电化学方程式怎么写 150

学了很久的电化学了,到现在都不知道原电池/电解池如果给总反应式怎么写正负极反应式,还有什么氢氧燃料电池在酸碱性溶液中怎么变化电极方程式之类的,求各位化学大神帮我详细解答一... 学了很久的电化学了,到现在都不知道原电池/电解池如果给总反应式怎么写正负极反应式,还有什么氢氧燃料电池在酸碱性溶液中怎么变化电极方程式之类的,求各位化学大神帮我详细解答一下!! 展开
人杰鬼雄2010
2014-10-04 · TA获得超过2772个赞
知道小有建树答主
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首先,不管电极上发生什么反应,原电池写成总反应方程式后要能自发进行,而对于电解池来说写成总反应方程式是不是能自发进行的无所谓。
其次,电解池阳极或原电池负极上发生的是氧化反应失电子,电解池阴极或原电池正极上发生的是还原反应得电子。结合上一条就意味着原电池中,氧化性强的发生还原反应,做正极,还原性强的发生氧化反应,做负极。而电解池中就要看加的电位了,加的电位高的极肯定是发生氧化反应,也就是做阳极,电位低的发生还原反应,做阴极。
再次,写成电极反应方程式后如果发现氢氧无法配平,则说明有水参与反应,那么就要看整个体系的酸碱性。如果是酸性,缺氢或多氧的补氢离子另一端补水。如果是碱性,缺氢或多氧的补水另一端补氢氧根。
比如你说的那个,本身是原电池,因此总反应要能自发进行。因此Pb发生氧化反应失电子,硝酸根发生还原反应得电子。
负极:Pb - 2e = Pb2- 已经平了
阳极:NO3- + e -- NO2 这个不平。因为是酸性条件,因此多氧的补氢离子另一端补水
补完了变成 NO3- + e + H+ -- NO2 + H2O
配平 2NO3- + 2e + 4H+ = 2NO2 + 2H2O
望采纳,打字很辛苦
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匿名用户
2014-10-04
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