Question

初三化学 求大神解答

Answer 1

解：因为第三次还有化学反应，因此第二次跟第一次生成的气体相同为0.08克
设合金中含Zn有X克，根据方程有：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2

X 0.2
可得X=6.5克，因此铜的含量为10-6.5=3.5克。
所以铜的质量分数为3.5/10=35%

Answer 2

0.2（ps：第二次和第一次一样都反应完全所以产生的气体量是一样的，第三次已经稀盐酸过量，总的就是三次气体质量加和，我还解答过一体基本一样的题目可以去我那看看）
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65 2
x 0.2
解得x=6.5g
Cu的质量m=10-6.5=3.5g，质量分数为（3.5/10 ）x 100%=35

Answer 3

(1)m=0.08
(2)共生成0.08*2+0.04=0.2（g）H2
所以即0.1molH2，对应Zn为0.1mol，所以为65*0.1=6.5（g）Zn,Cu占（10-6.5）/10=35%，望采纳！