Question

工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱，对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学

工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱，对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．【提出问题】滤液中含有哪些溶质？【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠 假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设三：滤液中含有______假设四：滤液中含有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应【反思与评价】（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为______．（2）乙同学认为假设四不合理，理由是______．（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是______．（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验，她的实验方案是：实验步骤实现现象和结论取少量甲同学实验用的原滤液放在试管中，通入足量的二氧化碳，观察______，则不含氢氧化钙______，则含氢氧化钙【定量研究】（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的15向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．①样品中氢氧化钠的质量为______g；②计算所加CaCl2溶液中溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【猜想与假设】碳酸钠溶液与石灰水，有三种情况：①恰好完全反应，滤液中只含有氢氧化钠，②碳酸钠过量，滤液中含氢氧化钠和碳酸钠，③氢氧化钙过量，滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；
（1）碳酸钠和氢氧化钙发生的是复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；
（2）很显然假设四不成立，因为碳酸钠和氢氧化钙是反应物，二者不可能都剩余；
（3）甲同学的方案不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，因为如果是假设二成立，过量的氢氧化钙和氯化钙也不反应，无现象；
（4）在甲同学实验方案的基础上，要说明碳酸钠溶液与石灰水恰好完全反应，应取甲同学实验后的清液放在试管中，再通入足量的二氧化碳，如果溶液变浑浊说明滤液中含氢氧化钙；如果溶液无变化说明不含氢氧化钙；
（5）①设碳酸钠的质量为x，CaCl₂溶液中溶质质量为y；
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl₂+CaCO₃↓
 106    111           100
  x     y            5g

106

x

＝

100

5g

x=5.3g

111

y

＝

100

5g

y=5.55g
样品中氢氧化钠的质量为100g-5.3g×5=73.5g
②所加CaCl₂溶液中溶质质量分数为：

5.55g

50g

×100%=11.1%．
故答案为：【猜想与假设】假设三：氢氧化钠和氢氧化钙．
【反思与评价】
（1）复分解反应．
（2）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存．
（3）若氢氧化钙过量，滴加氯化钙溶液也无明显现象．
（4）

实 验 步 骤	实 验 现 象 和 结  论
取少量甲同学实验用的原滤液放在试管中，在通入足量的二氧化碳，观察	溶液无变化，则不含氢氧化钙
	溶液变浑浊，则含氢氧化钙

【定量研究】（5）①73.5；②11.1%．