Question

如图为100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关

如图为100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比______．（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式是______．（3）B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是______（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是______．（4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为______mol或______mol．

Answer 1

（1）分析图象可知，A点是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1：3，
故答案为：3；
（2）AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）B处溶液为NaAlO₂、NaCl，可知离子的物质的量浓度最大的为Na⁺，向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，反应生成白色沉淀，故答案为：Na⁺；生成白色沉淀；
（4）100mL2mol/L的AlCl₃溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀，应为0.2mol，即15.6g，
沉淀的质量是7.8g，其物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
  0.2mol 0.6mol 0.2mol
       Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
故答案为：0.3；0.7．