Question

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：（1）该

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式是______．（2）在图上所示的三个时刻中，______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正______V逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）﹕v（M）=______．（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是______（选填字母）A．升高温度 B．降低压强C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小（5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7mol SO2和4mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为______；平衡时SO3的物质的量浓度______．

Answer 1

（1）由图可知，N减少8-2=6，M增加5-2=3，N为反应物，M为生成物，且变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2N （g）?M （g），
故答案为：2N （g）?M （g）；
（2）因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t₃为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等，
由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N）﹕v（M）=2：1，
故答案为：t₃；=；2：1；
（3）反应的化学方程式为2N?M，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变，故答案为：能；
（4）A．升高温度，反应速率增大，故A正确；
B．降低压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．减小M的浓度，反应速率减小，故C错误；
D．将反应容器体积缩小，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故D正确；
故答案为：AD；
（5）以SO₂表示的该反应的速率v（SO₂）=

(7?3)mol 4L

4s

=0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
参加反应的SO₂的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物质的量等于参加反应的SO₂的物质的量，平衡时SO₃的物质的量浓度为c（SO₃）=

4mol

4L

=1mol/L．
故答案为：0.125mol?L^-1?s^-1；1mol/L．