Question

求解这道化学题有过程啊

Answer 1

解答：解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol-1
反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；
故答案：升高温度、降低压强；
（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=
P−P0
P0
×100%=（
P
P0
−1）×100%；
平衡时A的转化率=
9.53−4.91
4.91
×100%=94.1%
依据化学平衡三段式 列式得到；
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol/L） 0.10 0 0
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=
c(B)c(C)
c(A)
=
(0.0941mol/L)2
0.10×(1−94.1%)
=1.5mol/L
故答案为：=（
P
P0
−1）×100%；94.1%； 1.5mol/L
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=
0.10P
P0
；
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol） 0.10 0 0
变化量（mol） x x x
平衡量（mol） 0.10-x x x
（0.10+x）：0.10=P：P0
x=
0.10(P−P0)
P0

n（A）=0.10-
0.10(P−P0)
P0
=0.10×（2-
p
p0
）mol；
故答案为：
0.10P
P0
；0.10×（2-
p
p0
）；
②n（A）=0.10×（2-
p
p0
）=0.10×（2-
7.31
4.91
）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）=
0.026mol/L
2
=0.013mol/L；
故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；

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