Question

如图所示，ΔH 1 =－393．5 kJ·mol -1 ，ΔH 2 =－395．4 kJ·mol -1 ，下列说法或表示式正确的是（ ）

如图所示，ΔH 1 =－393．5 kJ·mol -1 ，ΔH 2 =－395．4 kJ·mol -1 ，下列说法或表示式正确的是（ ） A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol -1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

Answer 1

A

根据图中所示可知，C（s、金刚石）＋O 2 （g）=CO 2 （g） ΔH =ΔH 2 =－395．4 kJ·mol -1 ，C（s、石墨）＋O 2 （g）=CO 2 （g） ΔH=ΔH 1 = －393．5 kJ·mol -1 ，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s、石墨）C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol -1 ，A对；石墨转化为金刚石，因为有新物质生成，所以为化学反应，B错；因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨更稳定，C错；C（s、石墨） C（s、金刚石）ΔH= +1．9 kJ·mol -1 ，说明石墨的能量比金刚石的能量小，D错。