Question

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．试回答下列问题：（1）平衡时CO的转化率为______，该反应的化学平衡常数为______．（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为______．（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

①令容器体积为1L，
H₂O （g）+CO （g）?H₂（g）+CO₂ （g）
起始：1        1        0     0
变化：0.5     0.5         0.5    0.5
平衡：0.5     0.5         0.5    0.5
则800℃时该反应的平衡常数k=1．
平衡时CO的转化率为

0.5

1

×100%=50%，
故答案为：50%；1；
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），设从起始到平衡CO的浓度变化为xmol?L ^-1，
       H₂O （g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂ （g）
起始：2        1          0      0
变化：x         x           x      x
平衡：（2-x）    （1-x）    x      x
k=

x2

(2?x)(1?x)

=1，解得x=

2

3

，CO转化率为

2 3

1

×100%=66.7%，转化率增大，
故答案为：增大；66.7%；
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△H＜0，
故答案为：＜．