Question

如图是实验室常用的气体制备、收集的装置．（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为______．（2）

如图是实验室常用的气体制备、收集的装置．（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为______．（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是______．（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为______，可选择的发生装置是______．若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢气应从E装置的______（填“g”或“h”）导管口进，仪器F的名称是______．（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表：实验编号试剂前 10 min 内产生的氢气体积（mL）不同纯度的锌不同体积和溶质质量分数的稀硫酸a纯锌30mL 30%564.3b含杂质的锌30mL 30%634.7c纯锌30mL 20%449.3d纯锌40mL 30%60 2.8①比较实验a和实验b，可以得到的结论是______．②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是______（填实验编号）．

Answer 1

（1）A装置制取氧气，为固体加热型，故可选用高锰酸钾加热分解，反应的方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）二氧化碳具有灭火性，故检验CO₂已收满的方法是燃着的木条放在集气瓶口熄灭；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；由于此反应为固体与液体常温反应，故反应装置可选B；若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，因氢气的密度比空气小，则氢气应从E装置的h导管口进入；仪器F的名称是量筒；
（4））①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；
故答案为：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）燃着的木条放在集气瓶口熄灭；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、B、h、量筒；
（4）①与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快．②ac