Question

（1）分析下列反应中水的作用．A．2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑ &nb...

（1）分析下列反应中水的作用．A．2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O?HCl+HClO D．3Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H2试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______．（2）写出H2SO4的电离方程式______．

Answer 1

（1）D中，水中的氢元素化合价降低，H₂O只作氧化剂，B中，水中的氧元素化合价升高，水只作还原剂，A中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，C中化合价变化的元素是氯元素，水即不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：D、B、A、C；
（2）硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．