Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）D．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③Na2CO3 ④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）、根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故C正确；
D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以这几种溶液浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确；
故选CD．