在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++5Na2O2═2M

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确... 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是(  )A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D.标准状况下,产生22.4L O2时反应转移2mol e- 展开
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阿笑者之剖饪我8531
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知道答主
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A.过氧化钠中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故A错误;
B.Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,故B错误;
C.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,应利用稀硫酸酸化,故C错误;
D.标准状况下,产生22.4L O2时反应转移
22.4L
22.4L/mol
×2×[0-(-1)]=2mol e-,故D正确;
故选D.
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