Question

开源节流是应对能源危机的重要举措．（1）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol．现有5.6L

开源节流是应对能源危机的重要举措．（1）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol．现有5.6L（标况）的H2和CH4的混合气体，完全燃烧后，共放出71.15kJ的热量，并生成液态水，则混合气体中H2与CO的物质的量比为______．（2）利用MnFe2O4可通过两步反应分解水制H2，第一步为：MnFe2O4 ＞1000℃ . MnFe2O4-x+x2 O2，则第二步反应为______（不用写反应条件）．（3）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．反应X的化学方程式为______，该流程中循环使用的原料有______．

Answer 1

（1）H₂和CO组成的混合气体5.6L（标况）物质的量为0.25mol，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=0.25，285.8x+282.8y=71.15，计算得到x=1，y=1.5，混合气体中H₂与CO的物质的量之比为：1：1.5=2：3，
（2）第二步MnFe₂O_4-X和水反应生成MnFe₂O₄和氢气，反应方程式为MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑．
故答案为：MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑．
（3）在100-120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，根据流程图知，该流程中循环使用的原料有SO₂、I₂；SO₂+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄，SO₂和I₂．