Question

高二有机化学计算题

某有机物由碳氢氧三种元素组成,0.1mol该有机物质量为4.6g，将4.6g有机物完全燃烧需要氧气1.12L（标准状况），产生的二氧化碳和水的物质的量相等。试推断该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

Answer 1

有1.12LO2，标准状况下为1·12÷22·4=0·05mol
由题目条件可知
2CxHyOz+O2=2xCO2+yH2O

摩尔质量M=4.6/0.1=46g/mol

又产生的二氧化碳和水的物质的量相等
可列出方程组
12x+y+16z=46
y=2x
4x+y=2z+2
解得
x=1
y=2
z=2
该有机物为CH2O2
结构简式自己写吧，我这图片不好上传呀

Answer 2

根据质量与物质的量求出摩尔质量：46
反应的物质质量与氧气标况下体积得出：物质与氧气1：2反应
产生的二氧化碳与谁的物质的量相等：此物质为HCOOH

Answer 3

这个问题不难呀，勤奋and努力，你自己再想想，答案就有了。我相信你在
努力之后可以找到答案的。

加油哦，勤奋and努力！

Answer 4

甲酸：HCOOH

Answer 5

勤奋and努力 ,您的提问能再详细一些吗，这样大家好帮助您。

o(∩_∩)o