Question

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题： （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③ ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是 。（4） c (HCl)= mol·L -1 （5） c (NaOH) = mol·L -1 （6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．是a mL B．是（50－a）mL C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL （7）常温下，用0.01 mol?L -1 H 2 SO 4 溶液滴定0.01 mol?L -1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H 2 SO 4 （设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为 。

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Answer 1

（1）调节滴定管尖嘴使之充满溶液（2）偏低      （3）最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去 （4）0.09          （5）0.03      （6）D            （7）9

（1）碱式滴定管在装入标准液后需要调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 （2）滴定管自上而下刻度线是逐渐增大的，所以滴定前俯视滴定管读数，读数是偏小的，则企氢氧化钠的体积偏大，结果就偏低。 （3）由于是氢氧化钠滴定盐酸，所以终点时的现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。 （4）根据图像可知，当加入2ml氢氧化钠时，溶液的pH是1。终点时消耗氢氧化钠的体积是30mol，所以盐酸的浓度是氢氧化钠的3倍，则 ，解得x＝0.03mol/L，所以盐酸的浓度是0.09mol/L。 （5）见（4） （6）由于滴定管的最下端是不带刻度线的，所以滴定管中溶液的体积应大于（50－a）mL。 （7）一滴硫酸中氢离子的物质的量是0.05 ml×10 － 3 ×2×0.01 mol/L＝10 － 6 mol/L，所以过量的氢氧化钠是10 － 6 mol/L，因此c(OH － )＝ ,则氢离子浓度是10 － 9 mol/L，pH等于9.