某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2. AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实

某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标... 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2. AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):请回答:(1)混合物中是否存在FeCl2______(填“是”或“否”);(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4______(填“是”或“否”);(3)写出反应④⑤的离子反应方程式:______、______.(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为______(写化学式).(5)白色沉淀5.80为______(写化学式). 展开
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路飞1077
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根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体),而通过浓硫酸体积减小,说明剩余的 6.72 L气体为氢气,即原固体中一定含有金属Al,且其质量为
6.72L
22.4L
×
2
3
×27g/mol=5.4 g.生成氨气的物质的量为
11.2L?6.72L
22.4L/mol
=0.2 mol,则原固体中一定含有 0.1 mol (NH42SO4,其质量为13.2 g,得到白色沉淀久置不变色,说明无FeCl2(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁),因为NaOH过量,所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝,则说明5.8 g白色沉淀为Mg(OH)2,其物质的量为0.1 mol,则固体中含有MgCl20.1 mol,质量为9.5g,无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2
(1)白色沉淀久置不变色,则一定不含亚铁离子,即混合物中不存在FeCl2,故答案为:否;  
(2)气体通过浓硫酸后,体积减少4.48 L,说明气体中有NH3,则原固体中一定含有(NH42SO4,故答案为:是;
(3)无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2,加入盐酸生成Al(OH)3,④反应的离子方程式为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓;反应⑤是氢氧化铝 具有两性和强酸反应,⑤的离子方程式为:A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,
故答案为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓;A1(OH)3+3H+=A13++3H2O;
(4)由上述分析可得到原混合物中一定含有A1、(NH42SO4、MgCl2,一定不含FeCl2,A1Cl3、NaCl不能确定,
故答案为:A1、(NH42SO4、MgCl2
(5)白色沉淀为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀,其化学式为Mg(OH)2,故答案为:Mg(OH)2
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