Question

从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出

从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐______kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？______II．图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下： 编号 碱式滴定管读数 消耗体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0 如图2 2 0 23.97 23.97 3 0 24.03 24.03（1）第一次读数为______mL．（2）滴定终点的判断方法______．（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为______mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是______．A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

Answer 1

I由于成人推荐服用量为100mg碘，碘盐碘元素含量为50mg/kg，所以要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐的质量是：

100mg

50mg/kg

=2Kg，24小时内不可能服用2Kg碘盐，所以不合理，
故答案为：2；不合理；
II．（1）读数时眼睛要平视滴定管内的液面，并且读到0.01mL，图中读数是：24.00，
故答案为：24.00；
（2）反应没有结束前溶液显示蓝色，反应结束时碘消失，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色，
故答案是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色；
（3）：三次滴定消耗的标准液体积都是有效的，平均体积是：

24.00+23.97+24.03

3

mL=24mL，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是：n（Na₂S₂O₃）=0.024L×bmol?L^-1=0.024bmol，
根据反应：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色），可得关系式：KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，
n（I）=n（KIO₃）=

1

6

n（Na₂S₂O₃）=

1

6

×0.024bmol=0.004bmol，1Kg碘盐中碘含量是：

0.004b×127×1000

a

g/Kg=

508000b

a

mg/kg，
故答案为：

508000b

a

；
（4）A、步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g，药品、砝码放颠倒，称量的质量减小，配制的待测液物质的量减小，测定结果偏低，故A错误；
B、步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶，导致待测液物质的量减小，测定结果偏低，故B错误；
C、步骤2中滴定管洗涤后未润洗，标准液没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D、步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故D正确；
故选CD．