Question

黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的

黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 高温 . 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，①反应中被还原的元素是______（填元素符号），②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为______mol．（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：A． ①中过滤的目的是______，B． ②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为______．C． 只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所选试剂为______②证明炉渣中含有FeO的实验现象为______．

Answer 1

（1）8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高，
①含元素化合价降低的物质被还原，反应中被还原的元素是Cu、O，故答案为：Cu、O；
②由反应可知生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为4mol×（3-2）+16mol×6=100mol，则生成1mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为50mol，故答案为：50；
（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸，则过滤的目的是除去SiO₂，故答案为：除去SiO₂；
B．滤液氧化常常选用H₂O₂，与亚铁离子发生氧化还原反应，离子反应为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
C．实验验证炉渣中含有FeO，选择试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液，证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色，
故答案为：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色．