Question

A---J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，

A---J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）A物质的化学式为______，E在周期表中的位置______．（2）G→J的化学方程式为______．（3）C+D→A+E的化学方程式为2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe．（4）C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______，所得溶液中加入过量盐酸后存在的阳离子化学式为______．

Answer 1

电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是红棕色固体，为Fe₂O₃，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O₂，E是Fe，F是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，
（1）由上述分析可知，A为Al₂O₃，E是Fe，处于周期表中第四周期VIII族，
故答案为：Al₂O₃；第四周期VIII族；
（2）G→J的化学方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（3）C+D→A+E的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（4）C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑，所得溶液中加入过量盐酸后存在的阳离子化学式为：H⁺、Na⁺、Al³⁺，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑；H⁺、Na⁺、Al³⁺．