Question

在容器体积可变的密闭容器中，反应N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空

在容器体积可变的密闭容器中，反应N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH 3 的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H 2 ）的值为______ A．0.6mol/（L?s） B．0.45mol/（L?s） C．0.3mol/（L?s） D．0.2mol/（L?s）（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v 正 ______（选填“增大”、“减小”，下同），v 逆 ______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t 1 时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）． a．增大N 2 的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH 3 的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．（5）若达到平衡时，n（N 2 ）：n（H 2 ）：n（NH 3 ）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N 2 、H 2 、NH 3 ，则______ A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动 C．平衡时，NH 3 的体积分数增大 D．平衡时，NH 3 的体积分数可能减小．

Answer 1

（1）2秒钟后达到平衡，NH 3 的浓度增加了0.6mol/L，v（NH 3 ）= 0.6mol/L 2 =0.3mol/（L?s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H 2 ）=0.3mol/（L?s）× 3 2 =0.45mol/（L?s），故答案为：B； （2）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，增大压强向气体体积缩小的方向移动，则平衡向正反应方向移动， 故答案为：增大；增大；正反应； （3）降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热； （4）t 1 时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH 3 的百分含量不变， 故答案为：c；不变； （5）达到平衡时，n（N 2 ）：n（H 2 ）：n（NH 3 ）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N 2 、H 2 、NH 3 ，由pV=nRT可知，各物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，NH 3 的体积分数不变，故答案为：B．