Question

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：（1）若A为非金属单质，C、

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：______．（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：______．（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在物质的量浓度相等时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．①电解D的水溶液时，反应的离子方程式为______．②生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为______．

Answer 1

（1）A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1，则E为硝酸，所以A为N₂，C为NO，D为NO₂，A→C的反应中，每转移1mol e^-就会吸热45kJ，则转移4mol电子吸收45kJ×4=180kJ热量，热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol；
（2）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，A为Al，C为NaAlO₂，D为Al（OH）₃，C→D反应的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na₂O₂，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na₂CO₃，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na₂CO₃，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，则D为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则E是NaHCO₃；
①用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧根离子，离子方程式为2Cl^-+2H₂O

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
②生铁浸入D溶液而发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；