Question

化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：根据实验①判断出镁的金属活动性

化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据实验②的现象得出的结论是______．（2）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁回收金属银．他们将废铁加入到废液中，反应的化学方程式：______（3）充分反应后，小组同学验证所得固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是______，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B．待充分反应后，取出不溶物；C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是______，②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的？______ 请说明理由______．

Answer 1

（1）将大小相同的镁片和铁片放入完全相同的稀盐酸溶液中，由于镁与盐酸的反应比铁片与盐酸反应剧烈，反应的时间短．所以，判断出镁的金属活动性比铁强；在实验②铜片上出现银白色物质，铜能将银从其溶液中置换出来，可以得出铜的活动性比银强；
（2）铁的活动性大于银，能将银从其溶液中置换出来．反应的方程式是：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）由于铁可以被磁铁吸附，所以，甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是磁铁吸附；铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁完全反应时，不再有气泡冒出，银不溶于水，可以通过过滤分离出来，要检验银粉样品中含有铁粉，需称量反应前后物质的质量，所以，乙同学设计的实验方案不能达到实验目的，原因是：未称量样品的质量．
故答为：（1）镁与盐酸的反应比铁片与盐酸反应剧烈，铜的活动性比银强；（2）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；（3）用磁铁吸附，①若溶液中不再产生气泡，则已充分反应；不正确，未称量样品的质量．