Question

Ⅰ．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关

Ⅰ．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是______；（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是______；（3）将mmol?L-1的盐酸和nmol?L-1氨水等体积混合后，若溶液的PH=7，则m和n数值的大小关系是______．Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．（1）常温下，Na2A溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）某温度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此时下列关系中，一定正确的是______．A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1．

Answer 1

Ⅰ（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，反应前后生成氯化铵，溶液中铵根离子部分水解，溶液显示酸性；由于铵根离子部分水解，所以溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），
故答案为：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）； 
（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水部分电离，混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）；根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：碱；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
（3）将mmol?L^-1的盐酸和nmol?L^-1氨水等体积混合后，若m=n，则溶液显示酸性，如果溶液的pH=7，则加入盐酸少量或氨水过量，即：m＜n，
故答案为：m＜n；
Ⅱ（1）Na₂A是强碱弱酸盐，溶液中存在水解方程式：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，使溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B正确；
C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C正确；
D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na⁺）+c（K⁺）＞0.05mol/L，故D错误；
故选BC．