Question

下列有关说法正确的是（　　）A．将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7，则c（Cl-）

下列有关说法正确的是（　　）A．将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）?C（CO32-）═6.82×10-6 mol?L-1C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：23c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1

Answer 1

A、若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不符合电荷守恒，故A错误；
B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误；
C、据物料守恒，溶液中存在

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c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中

2

3

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气，其物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．