Question

如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应的离子方程式为_____________

如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。（填序号）。

Answer 1

（1）Fe＋2H ＋ =Fe 2 ＋ ＋H 2 ↑ （2）2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑ （3）Zn　Zn＋H 2 SO 4 =ZnSO 4 ＋H 2 ↑　B>A>C

A中铁与稀H 2 SO 4 反应；B中形成Sn－H 2 SO 4 －Fe原电池，其中Fe作负极，Sn作正极，负极的电极反应是Fe—2e － =Fe 2 ＋ ，正极的电极反应是2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑；C中形成Zn－H 2 SO 4 －Fe原电池，Zn作负极被腐蚀，总反应方程式为Zn＋H 2 SO 4 =ZnSO 4 ＋H 2 ↑。比较A、B、C三种情况可知：B中Fe作负极，被腐蚀得最快，C中的Fe作正极，被腐蚀得最慢。