下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中...
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的元素其离子结构示意图为______（2）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物______；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物______；（3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______（填化学式），可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______．
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由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中原子半径最大的为Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子层，有2个电子层，各电子数为2、8，钠离子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：
，
故答案为：；；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，故活泼性Cl2＞Br2，可以用单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
故答案为：Cl2；Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中原子半径最大的为Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子层，有2个电子层，各电子数为2、8，钠离子结构示意图为：
，故答案为：
；（2）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：，故答案为：
；；（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，故活泼性Cl2＞Br2，可以用单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
故答案为：Cl2；Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
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