Question

下列说法正确的是（　　）A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液

下列说法正确的是（　　）A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，测得此时c（Na+）=0.1 mol?Lˉ1，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OHˉ）B．0.01 mol?Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2O?H2PO4ˉ+OHˉ HPO42ˉ?H++PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的浓度均减小C．常温下，pH=6的盐酸和PH=6的NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol?L-1、y mol?L-1，两者关系是x＞yD．已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=9.5×l0-17，若在5mL含有KCl和KI各为0.0l mol?L-1的溶液中，加入8mL0.01 mol?L-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

Answer 1

A．常温下，混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且溶液中c（CH₃COOH）较小，则溶液中各离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液的pH＞7，溶液显示碱性，则HPO₄^2-的水解程度大于其电离程度，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，而温度不变，则水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度会增大，故B错误；
C．常温下，pH=6的盐酸中，氢离子抑制了水的电离，则水电离的氢离子浓度减小，则x＜10^-7；PH=6的NH₄Cl溶液中，铵根离子促进了水的电离，水的电离程度增大，则y＞10^-7，所以x、y大小关系为：x＜y，故C错误；
D．在5mL含有KCl和KI各为0.0l mol?L^-1的溶液中，钾离子的物质的量为：n（K⁺）=0.005L×0.01mol/L×2=1×10^-4mol，8mL0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液中，硝酸根离子的物质的量为：n（NO₃^-）=0.008×0.01mol/L=8×10^-5mol，由于反应前后钾离子和硝酸根离子不反应，则溶液中钾离子和硝酸根离子浓度大小为：n（NO₃^-）＜n（K⁺）；由于碘化银的溶度积远远小于氯化银，则溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），由于银离子来自碘化银和氯化银的电离，则c（Ag⁺）＞c（I^-），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故D错误；
故选A．