Question

钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85%的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁．（1）如图所示．请

钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85%的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁．（1）如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整．（2）请利用化学方程式计算生铁的质量．（反应原理为3CO+Fe2O3 高温 . Fe+3CO2）（计算结果保留整数）

Answer 1

（1）矿石中氧化铁的质量是：1000t×85%=850t，纯铁的质量是：1000t×85%×（

2×56

2×56+16×3

×100%）
故答案为：850t；1000t×85%×（

2×56

2×56+16×3

×100%）
（2）由题意得，1000t赤铁矿中含氧化铁的质量是：
1000t×85%=850t
设生成纯铁的质量为X
   3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
       160        112
       850t        X
     

160

112

＝

850t

x

  X=595t
生铁的质量是：595t÷（1-3%）≈613t
答：生铁的质量为613t．