Question

过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2，具有Na2CO3和H2O2

过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性质．某化学兴趣小组进行如下实验：实验I 制备过碳酸钠用图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3?bH2O2，△H＜0（1）图中玻璃导管a的作用是______（2）该反应要控制在较低的温度下进行，其原因是2H2O2 △ . 2H2O+O2↑2H2O2 △ . 2H2O+O2↑（用化学方程式表示）（3）用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是______（填序号）．①缓慢滴加H2O2溶液 ②添加冷却装置 ③用酒精灯加热实验Ⅱ探究过碳酸钠的性质（4）为探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响设计实验，请完善如下实验方案：①取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中；②______；③在两支试管中分别加人等量MnO2粉末；④______．实验Ⅲ测定过碳酸钠中H2O2的质量分数KMnO4滴定过碳酸钠的原理：6KMnO4+5（aNa2CO3?bH2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5aNa2SO4+5aCO2↑+15O2↑+34H2O（5）分析上述反应可得a=______，b=______．（6）准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000x10-2 mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则所制得的过碳酸钠中H2O2的质量分数为______．

Answer 1

（1）图中玻璃导管a的作用是使圆底烧瓶与分液漏斗相通，起到平衡压强的作用，
故答案为：平衡压强；
（2）双氧水容易分解，反应的化学方程式为：2H₂O₂

△   .

2H₂O+O₂↑，影响过碳酸钠的制备效率，所以该反应要控制在较低的温度下进行，
故答案为：2H₂O₂

△   .

2H₂O+O₂↑；
（3）制备过碳酸钠需要在低温下进行，由于反应aNa₂CO₃+bH₂O₂=aNa₂CO₃?bH₂O₂，△H＜0为放热反应，则需要缓缓滴加双氧水，以便降低反应放出的热量对双氧水分解的影响；还需要添加冷却装置，但不能在加热条件下进行，所以①②正确，
故答案为：①②；
（4）为探究Na₂CO₃对H₂O₂稳定性的影响设计实验方案为：首先①取等体积、等浓度的H₂O₂溶液于两支试管中；
然后②往其中一只试管中加入少量碳酸钠；
再③在两支试管中分别加人等量MnO₂粉末；
最后④观察两只试管中气泡产生的快慢，据此判断碳酸钠对双氧水稳定性的影响，
故答案为：故答案为：往其中一只试管中加入少量碳酸钠；观察两只试管中气泡产生的快慢；
（5）6KMnO₄+5（aNa₂CO₃?bH₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+5aNa₂SO₄+5aCO₂↑+15O₂↑+34H₂O，根据H原子守恒可得：5b×2+19×2=34×2，解得b=3；再根据氧原子守恒可得：6×4+5a×3+5×3×2+19×4=3×4+6×4+5a×4+5a×2+15×2+34，解得：a=2、b=3，
故答案为：a=2，b=3；
（6）高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O，滴定过程中消耗2.000x10^-2 mol?L^-1 KMnO₄标准溶液的物质的量为：2.000x10^-2 mol?L^-1×0.03L=6.000x10^-4mol，
则所制得的过碳酸钠中H₂O₂的质量分数为：

34g/mol×(6.000×10?4mol× 15 6 )

0.2000g

×100%=25.5%，
故答案为：25.5%．