Question

某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na + 、NH 4 + 、Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ca 2+ 、C1 - 、SO 4 2- 、C

某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na + 、NH 4 + 、Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ca 2+ 、C1 - 、SO 4 2- 、CO 3 2- ，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 ① 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积） ② 加足量BaC1 2 溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g 试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是______．（2）试写出实验①发生反应的离子方程式______．（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： 阴离子符号 物质的量浓度（mol?L -1 ） ______ ______ ______ ______ ______ ______ （4）判断混合物中是否存在Na + 并说明理由？______．

Answer 1

（1）该无色澄清溶液中一定不会含有有颜色的离子：Fe 3+ 、Cu 2+ ，加足量NaOH溶液并加热，收集到气体2.24L，即生成氨气的体积是22.4L，物质的量是0.1mol，根据反应：NH 4 + +OH -  △  .   NH 3 ↑+H 2 O，所以含有铵根离子的物质的量是0.1mnol，加足量BaC1 2 溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，质量是12.54g；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，此时得到的沉淀质量是4.66g，则一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有钙离子， 故答案为：Fe 3+ 、Cu 2+ 、Ca 2+ ； （2）铵根离子可以和强碱在加热时生成氨气，即NH 4 + +OH -  △  .   NH 3 ↑+H 2 O，故答案为：NH 4 + +OH -  △  .   NH 3 ↑+H 2 O； （3）碳酸钡的质量是12.54g-4.66g=7.88g，物质的量是0.04mol，浓度为： 0.04mol 0.2L =0.2mol/L，硫酸钡的质量是4.66g，物质的量是0.02mol，浓度是 0.02mol 0.2L =0.1mol/L，故答案为： 阴离子符号 物质的量浓度（mol?L -1 ） SO 4 2- 0.1 CO 3 2- 0.2 无 无 （4）根据溶液中的电荷守恒，可知负电荷总数多余正电荷总数，所以一定含有钠离子，故答案为：有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有Na + ．