Question

（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g） H 2 （g）+I 2 （g），H 2 物质

（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g） H 2 （g）+I 2 （g），H 2 物质的量随时间的变化如图所示。 （1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H 2 （g）+I 2 （g） 2HI（g）的平衡常数K= 。（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H 2 的体积分数

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Answer 1

0.1 mol／(L·min)    80      b （每空2分）

（1）根据图像可知，0—2 min内，氢气的的物质的量增加了0.1mol，则必然消耗HI是0.2mol，使用平均反应速率v（HI）= 0.1 mol／(L·min) ；平衡时氢气和碘的浓度都是0.1mol/L，而碘化氢的是0.8mol/L，使用该温度下平衡常数K＝ ，所以逆反应的平衡常数是80。 （2）平衡常数只与温度有关系，选项a不正确。由于反应前后体积不变，所以该反应是等效的，因此选项b正确，d不正确；浓度增加，反应时间增大，达到平衡的时间减少，选项c不正确，答案选b。