Question

一定条件下，下列说法正确的是（　　）A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO

一定条件下，下列说法正确的是（　　）A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大

Answer 1

A．如果醋酸是强电解质，则pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=2，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜2，故A错误；
B．常温时，向CaCO₃的饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，CaCO₃的溶解度减小，由于温度不变，所以溶度积常数不变，故B错误；
C．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以溶液的pH变化是变小，故C正确；
D．Na₂CO₃溶液加水稀释促进水解，OH^-的物质的量增大，但增加的氢氧根离子浓度量远不及溶液的体积增大量，所以c（OH^-）浓度减小，故D错误；
故选C．