Question

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．（1）计算产生氢气的质量．（2）试计算这种硫酸中溶质的质量分数．（3

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．（1）计算产生氢气的质量．（2）试计算这种硫酸中溶质的质量分数．（3）试计算所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g   x    y    z

65

13g

＝

98

x

＝

161

y

＝

2

z

 x=19.6g     y=32.2g  z=0.4g
这种硫酸中溶质的质量分数

19.6g

100g

×100%=19.6%
所得溶液中溶质的质量分数

32.2g

13g+100g?0.4g

×100%=28.6%．
答案：
（1）产生氢气的质量为0.4g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．