Question

分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热

分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△ H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm 3 ，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10 －3 kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△ H ＝___________；（结果保留一位小数）（4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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Answer 1

（1）1/2H 2 SO 4 （aq）+ NaOH （aq）="=" 1/2Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（1）；△ H ＝－57．3kJ·mol － 1 （2分） （2）环形玻璃搅拌棒（1分）偏大（1分） （3）－51．8 kJ／mol（2分） （4）偏小（1分）

略