Question

小明的父亲买回一些钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10

小明的父亲买回一些钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g化肥样品加入50g某盐酸盐溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得沉淀的质量为11.65g 名称：硫酸钾化学式：K 2 SO 4 纯度：95%×××化肥厂 （1）写出所加溶液中的溶质______；（2）发生反应的化学方程式______；（3）10g该化肥中K 2 S0 4 的质量为______；（4）通过计算该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明______；（5）所用盐酸盐溶液中溶质的质量分数______；（6）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______．

Answer 1

（1）选用氯化钡与硫酸钾生成的硫酸钡沉淀，故答案为BaCl 2 （2）根据复分解反应的特点进行书写即可：BaCl 2 +K 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2KCl（注意沉淀符号） （3）和（5）设10g该化肥中K 2 S0 4 的质量为X；所用氯化钡溶液的溶质质量分数为Y；生成的氯化钾的质量为Z； BaCl 2 +K 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2KCl 208   174     233    149 50g×Y  X    11.65g   Z 列比例求出X=8.7g  Y=20.8%  Z=7.45g （4）K 2 S0 4 的质量分数为： 8.7g 10g ×100%=87%＜95%不合格 （6）KCl溶液的溶质质量分数为： 7.45g 10g+50g-11.65g ×100%=15.4% 答：：（1）BaCl 2 （2）BaCl 2 +K 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4%