Question

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A．溶液中导电粒子的数目减少

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 c(C H 3 CO O - ) c(C H 3 COOH)?c(O H - ) 不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H + ）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

Answer 1

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误； B、因 c(C H 3 CO O - ) c(C H 3 COOH)?c(O H - ) = c(C H 3 CO O - ) ×c(H+) c(C H 3  COOH)× K W ，温度不变，Ka、Kw都不变，则 c(C H 3 CO O - ) c(C H 3 COOH)?c(O H - ) 不变，故B正确； C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H + ）增加的倍数，则c（H + ）减小，故C错误； D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误； 故选：B．