Question

配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题．（1）需用______（填仪器名称）称量______gNaOH固体．（2）

配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题．（1）需用______（填仪器名称）称量______gNaOH固体．（2）随后的配制过程中有以下步骤：A洗涤，B转移，C溶液，D摇匀，E定容，这些步骤先后顺序为______（填编号字母）．（3）若在定容时俯视刻度，则配制得到的NaOH溶液浓度将______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积为20.00mL．请判断该酸不可能为______，用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为______．

Answer 1

（1）称量固体的质量所用的仪器是托盘天平；
根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.2mol/L×0.5L=0.2mol，质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案为：托盘天平；4.0；
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：CBAED，故答案为：CBAED；
（3）定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
（4）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×20.00mL=0.004mol，氢氧化钠溶液的物质的量20.00mL×0.2mol/L=0.004mol，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，故不可能为硫酸；
酸碱恰好中和后，所得的盐为正盐，而由信息可知，反应后所得溶液呈碱性，故盐应为强碱弱酸盐，故酸应为醋酸，
故答案为：硫酸；醋酸．