Question

溶度积和溶解度怎么转换？ 请用例子说明

详细一点

Answer 1

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为mol·L-1；而溶解度的单位有g/100g水，g·L-1， mol·L-1。

计算时一般要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理：(xg/100gH2O)×10/M mol· L-1。

扩展资料：

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。

氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。

参考资料来源：百度百科-溶解度

Answer 2

1 难溶电解质的溶度积，Ksp越小则它的溶解度越小
与沉淀的类型有关的
如Ag2S与AgCl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的
只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小 ，如AgCl，AgBr，AgI

2.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
两者的单位也不一样呀，溶解度是一定温度下100克水中最多溶解的溶质的质量
溶度积，是平衡时离子浓度的系数积.
比如已知Ksp(AgCl)=1.77*10^-10，求AgCl的溶解度。
首先，AgCl = Ag+ + Cl-，这是AgCl的溶解反应，可知溶液中[Ag+]=[Cl-]
不妨设[Ag+]=x=[Cl-]，则：Ksp=x^2，解得x=1.33*10^-5。
因此AgCl的溶解度是1.33*10^-5mol/L。

追问

我知道了
谢谢

追答

不是的。应该是各种离子的各自浓度的几次方才对的。

比如Mg(OH)2, c(Mg2+)=c, c(OH-)=2c。

Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=c*(2c)^2=4c^3