0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列 10
0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是求详细...
0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是 求详细
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解析： NH4Cl和NH3.H2O 它们C相同，又不反应， NH4Cl在溶液中水解：NH4+ + H2O<=>NH3.H2O+H+
而NH3.H2O在溶液中电离：NH3.H2O <=>NH4+ + OH- 一般情况下，弱电解质的电离大于其盐的水解，所以溶液呈碱性。
所以溶液的浓度：C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
而NH3.H2O在溶液中电离：NH3.H2O <=>NH4+ + OH- 一般情况下，弱电解质的电离大于其盐的水解，所以溶液呈碱性。
所以溶液的浓度：C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
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NH4>Cl>OH>H。溶液中存在有4种离子，即上述4种。由于氨水电解，产生氢氧根离子，所以其氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。这个很简单，简单到没什么可以说的
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氢氧根离子为什么大于氢离子
nh4也会发生水解的
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