Question

高二化学酸碱混合PH值计算方法（详细：酸-酸 酸-碱 碱-碱）如题 谢谢了

Answer 1

1、两强酸或两强碱混合后溶液的ｐＨ 方法：求出混合后的ｃ（Ｈ ＋ ）或ｃ（ＯＨ － ），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。 例题：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的ｐＨ＝？ 求ｐＨ＝２的HCl和ｐＨ＝４的H 2 SO 4 等体积混合后的ｐＨ＝？ 求ｐＨ＝10的NaOH和ｐＨ＝8的Ba(OH) 2 等体积混合后的ｐＨ＝？ 注意：两强碱混合时应先求出混合后的ｃ（ＯＨ － ），再根据水的离子积换算出ｃ（Ｈ ＋ ） 结论： 两强酸ｐＨ相差2或2以上的，等体积混合：ｐＨ＝ｐＨ 小 ＋0.3 两强碱ｐＨ相差2或2以上的，等体积混合：ｐＨ＝ｐＨ 大 －0.3 2、. 强酸和强碱混合后的ｐＨ 方法：因强酸和强碱混合后会发生：Ｈ ＋ ＋ＯＨ － ＝Ｈ ２ Ｏ，所以要求出剩余的Ｈ ＋ 浓度或ＯＨ － 浓度，再求出ｐＨ。 例题：等体积的0.1ｍｏｌ/Ｌ的盐酸与0.06ｍｏｌ/Ｌ的Ba(OH) 2 溶液混合后的ｐＨ＝？ ｐＨ＝2的盐酸和ｐＨ＝10的氢氧化钠等体积混合后的ｐＨ＝？ ｐＨ＝4的硫酸和ｐＨ＝10的氢氧化钠等体积混合后的ｐＨ＝？ ｐＨ＝6的盐酸和ｐＨ＝10的氢氧化钡等体积混合后的ｐＨ＝？ 结论：强酸（ｐＨ 酸 ）和强碱（ｐＨ 碱 ）等体积混合后如： ｐＨ 酸 ＋ｐＨ 碱 ＝14 则混合后的 ｐＨ＝7 ｐＨ 酸 ＋ｐＨ 碱 <14 则混合后的 ｐＨ<7 ｐＨ＝ｐＨ酸＋0.3 ｐＨ 酸 ＋ｐＨ 碱 >14 则混合后的 ｐＨ>7 ｐＨ＝ｐＨ碱－0.3 高考热点例释：1.在25 0 Ｃ时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后，溶液呈中性， 则混合之前该酸的ｐＨ与碱的ｐＨ之间应满足的关系是 。 2.将ｐＨ＝3的强酸和ｐＨ＝12的强碱混合，当混合后的ｐＨ等于11时，强酸与强碱的体积比是 。 3.在25 0 Ｃ时有ｐＨ为ａ的ＨＣｌ和ｐＨ为ｂ的ＮａＯＨ溶液，取ＶａＬ该盐酸 用该ＮａＯＨ溶液中和，需ＮａＯＨ溶液ＶｂＬ，问： ⑴若ａ＋ｂ＝14，则Ｖａ/Ｖｂ＝ ⑵若ａ＋ｂ＝13，则Ｖａ/Ｖｂ＝ ⑶若ａ＋ｂ>14，则Ｖａ/Ｖｂ＝ , Ｖａ Ｖｂ

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Answer 2

1. 两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH小 ＋0.3

2. 两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH大－0.3

3. 强酸（pH酸）和强碱（pH碱）等体积混合后如：

pH酸＋pH碱＝14　则混合后的　pH＝7

pH酸＋pH碱<14　则混合后的　pH<7　pH＝pH酸＋0.3

pH酸＋pH碱>14　则混合后的　pH>7　pH＝pH碱－0.3