Question

一道高中化学题

22该选哪个？怎么做出来的

Answer 1

4NaOH+4NO+3O2→4NaNO3+2H2O
2NaOH+NO2+NO→2NaNO2+H2O

（1）消耗氧气最少时，最终产物仅为NaNO2
HNO3→NO2或NO→NaNO2：+5→+3，得到e共 0.336÷22.4×2=0.03mol
Cu→Cu 2+：0→+2，失去e共 0.02×2= 0.04mol
O2→-2价O元素：0→-2，每个氧原子得到2e，设有xLO2，则得到e共 x÷22.4×2×2=x÷5.6
因为得失电子守恒，所以x÷5.6=0.04-0.03=0.01，故O2最少有0.056L即56ml
（2）消耗氧气最多时，最终产物仅为NaNO3
HNO3→NO2或NO→NaNO3：+5→+5 硝酸根在总反应中不得不失
Cu→Cu 2+：0→+2，失去e共 0.02×2= 0.04mol
O2→-2价O元素：0→-2，同上共得到x÷5.6 mol电子
x÷5.6=0.04，故O2最多有224ml

综上O2的体积∈[56,224]（ml），选CD

Answer 2

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