Question

化学题解答一下好评

Answer 1

沉淀是碳酸钙，知道了碳酸钙是7.5g，就能算出它的物质的量是0.075mol，所以CO还原生成的CO2就是0.075mol，所以氧化物中氧的物质的量就是0.075mol，然后能算出氧化物中氧的质量是1.2g，所以铁的质量就是2.8g，然后算出铁的物质的量就是0.05mol，然后氧化物中氧原子与铁原子的化学计量数之比就是0.075：0.05=3：2，所以氧化物就是三氧化二铁，答案就选B

Answer 2

n(CO2)=n(CaCO3)=7.5/100=0.075mol

无论铁的氧化物组成如何，二氧化碳的量等于铁氧化物中氧原子的量（一个一氧化碳分子结合铁氧化物中的一个氧原子生成二氧化碳），所以

铁氧化物中n(O)=n(CO2)=0.075mol

O原子的质量m(O)=0.075*16=1.2g

已知铁氧化物总质量为4.0g

所以铁元素的质量m(Fe)=4-1.2=2.8g

铁原子的物质的量n(Fe)=2.8/56=0.05mol

铁原子和氧原子物质的量的比为n(Fe):n(O)=0.05:0.075=2:3

正好为Fe2O3，所以本题选择B

Answer 3

选D，这种题目一般都会选D

Answer 4

感觉这个题有问题呢……