Question

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A.
相对平均分子质量增大
B.
NO2的转化率提高
C.
NO2的质量分数增大
D.
反应放出的总热量大于原来的2倍

为什么B是对的，能不能用勒夏特列原理解释？外界增加NO2的量 内在的平衡向右移动NO2的变化量变大，但是并不能完全抵消外界增加的量啊，所有转化率应该降低啊！别用压强解释，用这个解释！

Answer 1

B是对的，我列举了一组数据算了一下，利用温度不变，平衡常数不变。
二氧化氮能抵消外界增量，转化率应该是增大，相对平均分子质量增大，反应放出的总热量大于原来的2倍。

追问

没懂啊兄弟 我问的和你说得不一样啊、、

追答

能否抵消外界增量，有不确定性。

你可以举例刚开始有3份二氧化氮，反应掉2份，算一个平衡常数。

然后再加入3份二氧化氮，设反应掉x份，利用算出的平衡常数相等，看一下x应该是大于2的。

验证一次，记住这个规律就是了。