Question

化学求助，向碘化亚铁溴化亚铁的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。求图解

化学求助，向碘化亚铁溴化亚铁的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。求图解，具体怎么反应？还有为什么那个初始两摩尔的离子最后变四摩尔？多谢！！！

Answer 1

一开始有1molFeI2,然后通氯气1mol，I离子被氧化没了，接着再通氯气，溴被氧化成溴单质，溴单质接而又氧化碘，二价铁被氯气氧化成三价，看方程式，I2会变成2个碘离子，估计是溶液里原来有碘单质，所以会变成6mol

追答

变成4mol，最后打错

Answer 2

【俊狼猎英】团队为您解答~
图挺有迷惑性的，其实你标I-的是两条曲线
前面一段是I-从2到0；后面一段是Fe3+从0到4
反应就是按还原性强弱，先I-，再Fe2+，最后Br-
B选项，由图可知Fe2+总共只有4mol，原溶液中是1molFeI2和3molFeBr2
C选项，通入2molCl2时，1mol氧化I-，1mol氧化Fe2+，方程式正确，如果是化学方程式要给Fe2+配成FeI2和FeBr2的混合形式，离子方程式就不需要了

Answer 3

唉，无数个心累，吾关紧要的图你不拍进来可以，但是，自从看了两个解答之后发现，你还是拍全图吧，无时无刻不保险点。