为什么弱电解质溶液浓度越大，电离度越小
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弱电解质的电离是这样的：在浓度越低的时候,电离程度越大,
这可以从化学平衡的角度去看,浓度越大的话,电离产生的离子就越多,
这样根据化学平衡移动原理,电离向左移动,
电离程度就不及浓度较小时的电离程度大.
设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积.
AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
稀释时,AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中）,即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少,设稀释n倍（n>1）,则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n,
显然c(A+)*c(B-)/c(AB)
这可以从化学平衡的角度去看,浓度越大的话,电离产生的离子就越多,
这样根据化学平衡移动原理,电离向左移动,
电离程度就不及浓度较小时的电离程度大.
设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积.
AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
稀释时,AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中）,即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少,设稀释n倍（n>1）,则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n,
显然c(A+)*c(B-)/c(AB)
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橙子
2024-11-15 广告
甲烷是一种可以燃烧的气体。甲烷是天然气、沼气等的主要成分，是一种清洁、高效的能源。在常温常压下，甲烷是气态，但在低温或高压下，它可以转化为液态或固态。甲烷的燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷燃烧时会产生大量的...
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越稀越电离,可以从化学平衡的角度来思考.
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