Question

化学中电荷守恒怎么写？举个例子，详细点，谢谢

Answer 1

1. 化合物中元素正负化合价代数和为零

2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

例如:在 0.1mol/L 下列溶液中

Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

参考资料

百度百科：https://baike.baidu.com/item/%E7%94%B5%E8%8D%B7%E5%AE%88%E6%81%92/7405346?fr=aladdin

Answer 2

溶液一定是电中性的，阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
首先写出溶液中所有离子，包括水的电离，水解产物的离子，然后阴阳离子数目相等

比如NaCl溶液，含Na+，Cl-，H+，OH-
于是nNa++nH+=nCl-+nOH-
比如Na2CO3溶液，含Na+，CO32-，H+，OH-，以及CO32-水解出的HCO3-
于是nNa++nH+=2nCO32-+nOH-+nHCO3-
CO32-计量数为2n，溶液中CO32-为nmol，带电荷为2nmol
比如FeCl3溶液，含Fe3+，Cl-，H+，OH-，
3C(Fe3+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-)