Question

在25℃及恒定压力下，电解1mol水(H2O,l)，求过程的体积功。H2O(l) ＝ H2(g) + 1/2O2(g)

解: n = 1mol
恒温恒压化学变化过程 W=－pambΔV =－(p2V2-p1V1)≈－p2V2 =－n2RT=－3.718kJ
为什么p1v1可以约掉？

Answer 1

A．由2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol可知，反应为吸热反应，故A正确；B．反应由液体生成气体，则混乱度增大，△S＞0，故B正确；C．反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行，故C错误；D．△H＞0，△S＞0，则在一定温度下当

Answer 2

同mol下，气体体积远远大于液体的体积，这v1相对v2可忽略不计