Question

向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液

Answer 1

（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；（2）a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，故溶液中的溶质为氯化钠；（3）c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，PH＞7；（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 44 106 100 y 2.2g z 5g 106 x ＝44 2.2g ，106 y ＝100 5g x=5.3g，y=5.3g x值为：5.3g+5.3g 10% =106g 答案：（1）气体；（2）一；（3）＞；（4）106．