Question

酸性溶液中水解大于电离，碱性溶液中电离大于水解，这句话对吗？

Answer 1

没有这种绝对的说法的,不知道你问的是何种情况.举个例子吧,比如等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,醋酸要电离出H+,醋酸钠要水解出OH-,而该情况下,是醋酸电离出来的H+多于醋酸钠水解出的OH-（简称电离大于水解）,因此该情况下溶液显酸性.再换种情况,比如等浓度的氨水和氯化铵,氨水电离出的OH-大于氯化铵的水解产生的H+,也是电离大于水解,但毫无疑问此时溶液显碱性.
除此之外还有一种单一溶质的情况,如NaHCO3的水溶液,HCO3-同时要电离出H+和水解出OH-,因为水解出的OH-多于电离出的H+,（水解大于电离）,所以溶液呈碱性.

 为什么因为水解出的OH-多于电离出的H+，（水解大于电离），所以溶液呈碱性。

 溶液碱性的定义就是氢氧根离子浓度大。