请问熵变是什么?是化学里的△S吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？ 10
在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。
判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。
一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。
例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。
扩展资料
影响因素
1、熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关
（1）对有气体参加的反应
主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多。
（2）对没有气体参加的反应
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
2、温度的高低
熵变值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变的影响。
3、压力的大小
熵变值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
参考资料来源：百度百科--熵变
多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。
判断大小：
分母大于0显然，分子在x>0时候x<tan x 在x；
<0时候x>tan x 再分析cos x何时取正负号；
原点那没画好x在0和π/2之间的时候tanx>x,在-π/2和0之间小于x；
由图像可以看到关键在于x和tanx的交点，求出这个交点，还要判断cosx的正负；
最好x能有个取值范围。
求解熵变应注意的两个问题
(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键，若为可逆过程，直接用上面给出的公式求解；若为不可逆过程，必须明确不可逆过程中不变的状态参量，设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变。
(2)若要完整地求解熵变问题，必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式。
以上内容参考：百度百科-熵变
计算①应用公式S＝klnΩ 进行时△S＝S2-S1②恒温可逆过程△S＝Qr/T③应用吉布斯自由能方程计算△G＝△H-△TS
往混乱度增大的方向反应△S大于零，相反△S小于零。
比较混乱度方法固＜液＜气 同状态，分子构成原子数相同，分子体积越大，混乱度越大。
请问熵变是什么?是化学里的△S吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？如题
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